在托盘天平的两边各放入一盛有同质量、同质量分数稀硫酸的小烧杯，调整天平达到平衡，...

在托盘天平的两边各放入一盛有同质量、同质量分数稀硫酸的小烧杯，调整天平达到平衡，然后在两烧杯中分别放入铁和锌各2克，充分反应后天平仍保持平衡，则可能是（）
A．锌、铁均完全反应
B．锌、铁均有剩余
C．锌有剩余
D．铁有剩余

由于铁、锌均能与盐酸反应放出氢气，因此向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，说明放出氢气的质量相等；由于等质量的铁与锌若完全反应放出氢气质量不相等，因此可判断是由于硫酸被完全反应的结果．根据等质量的硫酸消耗锌的质量大于铁，加入质量相等的铁和锌使硫酸被完全反应，则会出现铁过量而锌恰好完全反应或两金属均过量．【解析】根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于铁，因此，硫酸完全反应时，等质量的铁一定有剩余，锌可能恰好完全反应，可能出现剩余；故选BD．

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考点分析：

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在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡．则加入Mg和Al的质量比可能是（）
A．11：12
B．32：33
C．33：32
D．1：1
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下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Fe→FeSO₄
B．CO₂→H₂CO₃
C．CaCO₃→CO₂
D．CaCO₃→CaCl₂
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人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8--1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%--0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围	______
该患者胃液中HCl的质量	______
该患者至少要除去的HCl得质量是	______

（2）该患者买了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），胃舒平可以除去盐酸，请根据化学方程式计算病人服用该药片几片后可以除去多余的HCl？（发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O）

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小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如右图所示．
【实验记录】

实验步骤	实验现象	结论
打开分液漏斗的活塞向试管中滴入适量的水	试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处	观察到气体燃烧，有明亮的火焰	该气体具有的化学性质是

【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．

实验操作及现象	结论
	该气体中一定含有碳、氢元素

【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是．
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蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究．
[提出问题]蚁酸有什么性质？
[查阅资料]
（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
（2）该酸与火碱中和的反应方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O；
（3）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（4）白色污水硫酸铜遇到水表蓝．
[实验探究一]探究蚁酸的酸碱性．
①向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性．
②将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式______．
[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．
[猜想]小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳；
小明同学猜测生成物是水和______．
两位同学都认为有水生成的依据是______．
[实验]为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是______（填写接口序号） manfen5.com 满分网

[结论]分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．
[]当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂一些下列物质中的______可减轻痛痒（填序号）．
①稀氨水②苏打水③食醋④肥皂水．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等