Question

水煤气的主要成分是CO和H₂（少量CO₂和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题．

（1）A装置中反应的化学方程式是______；
（2）B装置内盛放的物质是______，其作用是______；
（3）C装置内盛放的物质是______；
（4）D装置内的现象是______；
（5）若E装置与F装置位置颠倒，其后果是______．

Answer

（1）根据A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，写出化学反应式；
（2）B装置内的物质应该是检验二氧化碳是否被除尽；
（3）C装置中应盛放吸收水分的物质；
（4）一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，使黑色粉末变成红色；
（5）E装置的作用是检验是否有水分，即看有无H2存在．
【解析】
（1）A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水．
（2）B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放石灰水；
（3）然后再把剩余的水分除去，所以C装置中要盛放吸收水分性很强的浓硫酸；
（4）剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色．
（5）E装置的作用是检验是否有水分，即看有无H2存在；F装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在，如果二者颠倒，F装置中的水分进入E装置，也会使E中的无水硫酸铜变色，就不能证明水煤气中H2的存在．
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）澄清的石灰水；检验水煤气中的CO2是否已除尽；
（3）浓硫酸；
（4）黑色粉末变成红色；
（5）不能证明水煤气中H2的存在．