满分5 >
初中化学试题 >
不能说明分子间有间隔的是（ ） A．物质的热胀冷缩现象 B．食盐溶解在水中 C．...
不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
考点分析：
相关试题推荐
下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．洁净的食盐水
B．冰水混合物
C．净化后的空气
D．高锰酸钾完全分解后的剩余物
查看答案
下列用量不正确的是（ ）
A．没有说明用量，液体取2mL-4mL
B．酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C．加热时，液体不超过试管的1/3
D．洗涤试管时，注入半试管水
查看答案
在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H
2O
2分解制氧气为何不采用MnO
2作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H
2O
2溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H
2O
2溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H
2O
2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
| 催化剂及用量 | O2 平均产量 | 制氧所需时间 | 成本 | 反应情况 |
| MnO21.0g | 919mL | 10′03″ | 0.11元 | 分解先快后慢 |
| 10%FeCl3溶液5滴 | 985mL | 4′50″ | 0.02元 | 均匀产生O2 |
| 15%CuSO4溶液5滴 | 955mL | 4′57″ | 0.03元 | 均匀产生O2 |
[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO
2 催化分解H
2O
2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O
2 逸失，到收集最后一瓶O
2反应变慢，耗时太长．②
．
[提出问题]同学们认为用FeCl
3溶液作催化剂效果最好．但FeCl
3溶液为何能催化分解H
2O
2？
[实验猜想]已知FeCl
3在水中可解离出Fe
3+ 和Cl
-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的H
2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Fe
3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Cl
-；
你认为最不可能的是
同学的猜想，理由是
．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H
2O
2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：
．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H
2O
2溶液的试管中加入少量的
，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]
．
对应结论：
．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl
3和CuSO
4两种盐对H
2O
2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称：A
B
（2）写出以FeCl
3为催化剂的反应的化学方程式
．
（3）图一可通过观察
来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO
4改为CuCl
2更为合理，其理由是
，你认为药品还可以作何改进？
．
（4）检查图二装置气密性的方法是：
（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H
2O
2溶液制取相同体积O
2所需的时间
浓度
时间（min）
条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
．
查看答案
体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用．低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力．乙醇杀菌力强，但对病毒无效，故不能预防肝炎等病毒性疾病．
（1）乙醇还常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为
．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=
；
（2）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇，饮酒后酒精可进入人体血液中，青少年正处于身体发育阶段，绝对不能酗酒．今年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》开始实施，醉驾与飙车行为入刑定罪．另外，修改后的道路交通安全法规定，醉酒驾驶机动车辆将一律吊销驾照，并在五年内不得重新取得．醉酒驾驶营运机动车的，十年内不得重新取得机动车驾驶证，重新取得机动车驾驶证后，不得驾驶营运机动车．对饮酒后驾驶机动车的，罚款1000元以上2000元以下，暂扣机动车驾驶证6个月；因饮酒后驾驶机动车被处罚后，再次饮酒后驾驶机动车的，处10日拘留和2000元罚款，并处吊销机动车驾驶证．
请阅读国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准并回答下列问题：
| 饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量≤80mg/100mL |
| 醉酒驾车 | 血液中的酒精含量≥80mg/100mL |
交警查酒驾通常会用到“酒精检测仪”．目前使用的酒精探测仪有两类：
①是定性检测人呼出的气体中是否含有酒精成分．可利用乙醇分子可以使
色的重铬酸钾（K
2Cr
2O
7，课本上有其晶体照片）在酸性溶液中变为绿色的硫酸铬Cr
2（SO
4）
3，化学方程式为：2K
2Cr
2O
7+3C
2H
5OH+8H
2SO
4=2Cr
2（SO
4）
3+3CH
3COOH+2K
2SO
4+11H
2O，铬元素的化合价由高到低依次为
、
．
②是定量测量人呼出的气体中酒精的含量．据有关研究表明：人体肺部的酒精气体浓度与血液中的酒精含量存在着良好的线性关系，大致比例关系为1：2200；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL，某驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后驾车，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了
mg，交警发现后，通过采样其口中呼出的气体，检测出酒精浓度为0.4227mg/L，则该驾驶员属于
驾车（填“正常”或“饮酒”或“醉酒”）．
查看答案
2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸和造成核电站受损，数百万人饮水困难．
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是
；
（2）我国政府向日本提供了人道主义援助，援助的物质包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的
性．
（3）“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是
．
A．水是单质，能赋予生命 B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气．
查看答案
