有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或...

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60%，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl₂的质量约为（）
A．11.1g
B．15.0g
C．16.7g
D．19.8g

根据混合物的质量和其中钙元素的质量分数可求出钙元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后同种元素的质量相等，混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量．【解析】混合物中钙元素质量为：10g×60%=6g； CaCl2中钙元素质量分数为：×100%；由于最终钙元素都转化到氯化钙中，所以生成的CaCl2质量为：6g÷（×100%）=16.7g．故选C．

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考点分析：

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题型：选择题
难度：中等