已知维生素B
2的化学式为C
17H
20O
6N
4，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长；促进能量物质的代谢，维生素B
2是人体必须的营养物质，根据你已学的化学知识回答：
（1）维生素B
2是 ______（填有机物或无机物），
（2）维生素B
2是由 ______种元素组成，其中N、O元素的质量比为 ______，
（3）维生素B
2的相对分子质量为 ______，其中氮元素的质量分数是 ______，
（4）小明因为缺少维生素B
2而患以口角炎，下列物质中不能补充维生素B
2的是（ ______）
A．胡萝卜B．茄子C．芹菜D．矿泉水
考点分析：
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铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为
，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究．
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征．
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）．
（1）鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？
，
能否用稀硫酸代替？
（填“能”或“不能”）．
（2）为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是
（选填“A”或“B”）．
A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．用盐酸酸化的氯化钡溶液
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是
．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加
溶液，若现象为
，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒
（填一操作名），向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出．重复操作2～3次．
④称量得，沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是
．
（4）拓展应用：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到
的作用．
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某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu
2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu
2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H
2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为
，A装置的作用是
，
（2）B装置的作用是
，若缺少它，将直接导致反应后
装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu
2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式
，
．
（4）E装置的作用是
，
（5）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu
2O的质量为
．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu
2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为
．
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阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O
3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：______；②化学性质：______；③用途：______；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：______；
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：______ 2O
3
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．据图回答下列问题．
（1）10℃时，B物质的溶解度为
g，
（2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为
，
（3）A和B的交点M点的意义是：
，
（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的物质是
，溶解度变化不大的物质是
．
（5）如果A中混有少量的C，可以采取
方法提纯A．
（6）若将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取
方法．
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空气的污染与人们使用的燃料有很大的关系，人类也一直在努力研究和改善所使用的燃料．
①20世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，在冬季经常发生煤气中毒事件，其原因可能是
；
②到20世纪70年代，虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，请用所学化学知识说明这种变化的好处
；
③随着“西气东输”的全线贯通，许多用户用上了天然气，天然气的主要成分是
；天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，主要目的是
．
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