某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①氯化钙溶液中溶质的质量分数．
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
考点分析：
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工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑，若生产11.7tNaCl，理论上生产NaOH多少吨？
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“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
（1）排污管道中的物质在一定条件下发酵会产生CO、CO
2、H
2S、CH
4等
（2）H
2S气体有剧毒，能与CuSO
4溶液反应生成黑色沉淀
（3）H
2S气体能溶于水，溶液呈酸性
（4）CH
4、CO均不与CuSO
4溶液、石灰水以及NaOH溶液反应
【提出猜想】
小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO
2、H
2S；
猜想2：有CO、______、CH
4；
猜想3：有CO、H
2S、CH
4；
猜想4：有CO
2、H
2S、CH
4；
猜想5：有CO、CO
2、H
2S、CH
4．
【实验方案】
小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如A装置没有明显变化，则猜想______成立；如猜想3成立，则B装置中的现象为______．
（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是______；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入一种液体，震荡，写出此反应的化学方程式______．
（3）要确定猜想5中是否有CH
4，某同学认为图示装置不足之处，理由是______；要排除这种干扰需要在装置C与D之间加一个______装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现______，证明气体中一定含有CH
4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H
2O、CO
2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有______的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，当m（H
2O）；m（CO
2）应满足的关系是小于______（取最简整数比）时，证明该气体中还含有CO．
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化学兴趣设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．（实验前、后所有的开关都关闭）
（1）当打开K
5、K
6、K
7时，装置D中发生反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2 ↑
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老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出带有标号的仪器名称：a______；b______．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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甲、A、B均为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲能与水发生化合反应并放热，则甲的俗称为
．
（2）若甲分别与两种不同类别的物质反应生成A、B，A、B均由三种相同元素组成且其中一种溶液为黄色，写出化学方程式：甲→A
；甲→B
．
（3）若甲分别能与A、B反应，B能转化生成A，且A、B中有两种元素相同，两种元素的原子个数比为1：1，写出B→A的化学方程式：
：关于甲物质说法一定正确的是
．
①甲物质一定时酸或盐． ②甲物质与A、B反应都没有现象．
③甲物质与A、B反应都产生沉淀． ④甲物质可能为CO
2、盐酸或硫酸．
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