某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①氯化钙溶液中溶质的质量分数．
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
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“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
（1）排污管道中的物质在一定条件下发酵会产生CO、CO
2、H
2S、CH
4等
（2）H
2S气体有剧毒，能与CuSO
4溶液反应生成黑色沉淀
（3）H
2S气体能溶于水，溶液呈酸性
（4）CH
4、CO均不与CuSO
4溶液、石灰水以及NaOH溶液反应
【提出猜想】
小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO
2、H
2S；
猜想2：有CO、______、CH
4；
猜想3：有CO、H
2S、CH
4；
猜想4：有CO
2、H
2S、CH
4；
猜想5：有CO、CO
2、H
2S、CH
4．
【实验方案】
小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如A装置没有明显变化，则猜想______成立；如猜想3成立，则B装置中的现象为______．
（2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是______；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入一种液体，震荡，写出此反应的化学方程式______．
（3）要确定猜想5中是否有CH
4，某同学认为图示装置不足之处，理由是______；要排除这种干扰需要在装置C与D之间加一个______装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现______，证明气体中一定含有CH
4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H
2O、CO
2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有______的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，当m（H
2O）；m（CO
2）应满足的关系是小于______（取最简整数比）时，证明该气体中还含有CO．
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2NaOH+H2↑+Cl2↑，若生产11.7tNaCl，理论上生产NaOH多少吨？