某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为1...

某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：
（1）该反应共生成H₂的质量；
（2）这种稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

根据镁与硫酸反应的化学方程式，由6g镁的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸镁的质量，然后分别利用密度的计算公式、溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液的密度和反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 2 6g x y = x=24.5g = y=0.5g 因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g 硫酸溶液的密度=×100%=0.35g/mL 硫酸镁溶液的溶质质量分数=×100%=30% 答：（1）生成氢气的质量为0.5g；（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等