Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净______．
（3）猜想和验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想I：固体A中含有CaCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想I成立
猜想II：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	________
猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______	________	猜想III成立

（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

Answer

（1）从考虑固体与液体分离入手；
（2）沉淀中是否存在没洗净的碳酸钠，主要从沉淀与碳酸钠的不同性质考虑；
（3）从检验碳酸根离子的方法入手．根据实验现象反推出实验方法和结论．判断是否存在硫酸根离子就行；
（4）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再算出钙元素的质量，除以样品的总质量即可．
【解析】
（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；
（2）固体A不能使酸碱指示剂变色，而碳酸钠显碱性，能够使无色酚酞变红，所以滴加无色酚酞，根据颜色变化来判断；
（3）碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；
（4）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量为0.3g，则钙元素的质量：0.3g×40%=0.12g，所以加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%；
故答案为：（1）过滤；
（2）将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了；
（3）现象是有气泡产生，石灰水变浑浊；验证方法是加入过量的稀盐酸，结论是固体A中不含有碳酸钡；验证方法是加入硝酸钡和稀硝酸，实验现象是有白色沉淀生成；
（4）1.2%．