Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂中的一种或几种物质组成．
（1）现做如下实验：

操         作	现      象	结         论
实验①：取少量粉末加水溶解	得到无色透明溶液	原粉末中一定不含有______．
实验②：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液	出现白色沉淀	______
实验③：将②过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸	沉淀全部溶解	原粉末中一定有______ 原粉末中可能有______

（2）为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：

操    作	现      象	结   论
______	______	______

Answer

（1）熟记常见酸碱盐溶液的颜色，熟练掌握酸、碱、盐之间发生反应的现象，据此再根据以上实验的内容即可确定原粉末中一定有什么，一定没有什么．
（2）除了一定有的物质和一定没有的物质，其余的都为可能有的；根据检验氯离子的方法进行分析．
解析：（1）实验①：加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜溶液为蓝色．
实验②：取①溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，因此原粉末中可能含有碳酸钾或碳酸钾或二者都有；
实验③：过滤后在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明原粉末中一定有碳酸钾，一定没有硫酸钾．对于氯化钾实验过程中没有涉及到的物质是可能含有的；
（2）要证明氯化钾是否存在，也就是证明是否存在氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有氯离子，若无白色沉淀生成，则不含有氯离子．因此可取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液和足量稀硝酸，若出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，原粉末中一定含有氯化钾．反之则无；
故答案为：

结         论
CuCl2．
原粉末中可能含有K2SO4，也可能含有K2CO3
  K2CO3 KCl

（2）

取滤液少许，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 出现白色沉淀
无白色沉淀生成 原粉末中含有氯化钾
原粉末中不含有氯化钾