Question

原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极．现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H₂且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞D＞B
B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B
D．A＞C＞B＞D

Answer

根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应；位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
由金属活动性顺序表的应用可知，A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2，说明了A、C的活动性大于B、D；又有题意一般活泼性较强的作负极可知，A、C形成原电池时C作正极，说明了A的活动性大于C．由于D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，说明了D的活动性大于B．综合以上分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．所以：
A、四种金属活泼性由强到弱的顺序是A＞C＞D＞B，故A符合题意；
B、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是A＞B＞C＞D，故B不符合题意；
C、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是C＞A＞D＞B，故C不符合题意；
D、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是，A＞C＞B＞D，故D不符合题意．
故选A．