Question

往氧化铜和锌粒的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后滤出不溶物，向滤液中加入一块锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化．下列说法正确的是（ ）
A．不溶物全部是铜
B．不溶物中一定含锌
C．滤液中一定不含硫酸铜
D．滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸铜

Answer

向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应，生成硫酸锌和铜．
【解析】
向氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应，生成硫酸锌和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；滤液中的溶质一定含有ZnSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．
A、不溶物中一定含铜，锌不能确定．故A错误；
B、不溶物中不一定含锌．故B错误；
C、滤液中一定不含硫酸铜，故C正确；
D、滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸铜．故D错误．
故选C．