A、D、E为氧化物，B、C为单质，C为紫红色金属．在一定条件下，他们的转化关系如...

A、D、E为氧化物，B、C为单质，C为紫红色金属．在一定条件下，他们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）反应①属于______（写基本反应类型）．
（2）反应④______（填“放出”或“吸收”）热量．
（3）写出反应②的化学方程式______ Cu+CO₂
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根据题干叙述，本题的解题突破口是C为紫红色金属，则C是铜，由于B是单质，所以A是铜的氧化物--氧化铜．氧化铜A与单质B发生反应之后有单质铜和另一种化合物D生成，则反应①为置换反应；氧化铜与氧化物E发生了化合反应，生成了铜单质，则反应②为氧化还原反应，由此推知E为CO，则C元素来单质B，故B为碳C．碳与氧气发生化合反应③．【解析】 C为紫红色金属，为铜；反应①是氧化物A+单质B→铜+另外一种氧化物，属于置换反应； “氧化物A+单质B”反应后有铜单质生成，由质量守恒定律知，Cu元素来自氧化物A，即A是CuO，单质B是具有还原性的非金属单质碳（C），所以由CO+CuOCu+CO2推知D为CO2；而 CuO+氧化物E→Cu+CO2，则氧化物E为CO；所以反应④的化学反应方程式为：C+CO22CO，因为常温破坏C═O需要提供能量！而生成CO的能量不足以补充失去的能量，所以CO2生成CO的反应为吸热反应．所以转换关系为：故答案是：（1）置换反应；（2）吸收；（3）CO+CuOCu+CO2；（4）C+O2CO2．

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考点分析：

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金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是______（写字母）．
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理：______
（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因______．（写1例）

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请仿照示例完成下表．

	物质（杂质）	选用试剂	操作方法
示例	盐酸（H₂SO₄）	BaCl₂溶液	加入适量BaCl₂溶液充分反应后过滤
1	NaCl溶液（Na₂CO₃）
2	CuSO₄溶液（H₂SO₄）

绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现．请简述如何操作可以使示例中所加的BaCl₂溶液接近“适量”？

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CO₂与我们息息相关．
（1）大气中CO₂的含量不断上升，从而使全球变暖，这种现象叫______．
（2）科技人员正在研究用碳酸水浇灌温室大棚中的植物．这种方法除了有助于提升大棚温度外还有哪些优点？（答2点）
（3）问题（1）和（2）教会我们如何科学的看待事物．（答1点）

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图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，甲物质的溶解度    （填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度；
（2）溶解度受温度影响变化较大的是    （填“甲”或“乙”）物质；
（3）t₂℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用    的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液．
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人类的生产和生活都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．
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请根据示意图回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有    ；（写字母）
A．沉淀       B．过滤       C．吸附       D．蒸馏
（2）水中Al³⁺超标有害健康，可能造成自来水Al³⁺超标的操作是    ；
（3）家庭最常用的降低水硬度的方法是    ；
（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等