Question

图1为某钾肥的包装标签，为检测K₂SO₄含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：
（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）
（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为______kg．（该空只写结果，保留整数）

Answer

（1）从图象中看出生成的沉淀的质量是9.32g，根据硫酸钾和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，利用化学方程式计算出硫酸钾的质量，再算出质量分数与标准比较从而判断是否符合包装说明；
（2）根据（1）中计算出的化肥中硫酸钾的质量分数求出一袋钾肥中硫酸钾的质量，再根据硫酸钾中钾元素的质量分数求出一袋钾肥中钾元素的质量，进而求出两袋钾肥中钾元素的质量．
（1）【解析】
由图可知，生成的BaSO4质量为9.32g，设8.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174         233
x          9.32g
=  
解得x=6.96g
则样品中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%
由于87%＞85%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
（2）一袋该钾肥实际所含硫酸钾的质量为50kg×87%=43.5kg，
两袋该钾肥实际所含硫酸钾的质量为43.5kg×2=87kg，
两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为87kg×=39kg．
故答案为：39kg