Question

2009年“甲流感”在世界多个国家传播，预防甲流感途径之一是对环境进行消毒．漂白粉是一中常见的消毒剂，其主要成分为次氯酸钙（Ca（ClO）₂）．请回答：
（1）次氯酸钙中钙．氯、氧的质量比为______，氯元素的质量分数为______   （精确到0.1%）
（2）工业上用氯气（Cl₂）与熟石灰反应制取漂白粉，方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O，若要制取14.3Kg的Ca（ClO）₂至少需要消耗氯气多少Kg（请写出解题过程）

Answer

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（2）根据Ca（ClO）2的质量，由反应的化学方程式计算出消耗氯气的质量即可．
【解析】
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；氯元素的质量分数为100%=49.7%．
（2）设至少需要消耗氯气的质量为x，
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+H2O
           142    143
            x    14.3kg
     x=14.2kg
故答案为：（1）40：71：32；49.7%；（2）至少需要消耗氯气的质量为14.2kg．