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配制100g 10%的盐酸，需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积与水...
配制100g 10%的盐酸，需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积与水的质量分别是（ ）
A．50 gmL 50 g
B．55mL 40.5 g
C．45.5 mL 50 g
D．45.5 mL 54.5 g
考点分析：
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下列各项应用的主要原理表达正确的是 （ ）
A．盐酸除铁锈：Fe
2O
3+4HCl=2FeCl
2+2H
2O
B．天然气做气体燃料：CH
4+O
2=CO
2+2H
2O
C．除去氧化铜中少量碱式碳酸铜：Cu
2（OH）
2CO
3
2CuO+CO
2↑+H
2O
D．服用Al（OH）
3治疗胃酸过多：2Al（OH）
3+3H
2SO
4=Al
2（SO
4）
3+6H
2O
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下列各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl
3、NaOH、HCl、KCl
B．BaCl
2、Na
2SO
4、Na
2CO
3、HCl
C．CuSO
4、NaCl、KNO
3、BaCl
2D．KCl、AgNO
3、HCl、HNO
3
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若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶剂的质量一定变小
C．硝酸钾的溶解度可能变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
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有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62% Na
2CO
3 2.38% NaOH 91%将此样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ）
A．1.33g
B．2.62g
C．3.43g
D．无法确定
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Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ）
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③
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