Question

学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：

（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学．
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）． 

温度/゜C			20	40	60
溶解度/g	A物质	30	35	41	50
	B物质	25	35	55	90

（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是______．
（4）将在20゜C时等量的A、B饱和溶液同时降温到10゜C，则析出晶体的质量A______B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20゜C时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是
______g．

Answer

（1）根据溶液的特点考虑；（2）根据不同温度时的溶解度不同取几个点再连接起来就行了；（3）根据饱和溶液的质量分数与溶解度有关考虑；（4）根据溶解度的变化范围来考虑，变化范围大的析出晶体就多；（5）根据20゜C时A物质的溶解度来进行计算．
【解析】
（1）溶液的特点是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色的例如硫酸铜溶液是蓝色的，所以只有陈军说法错误；
（2）分别用点描出A、B两种物质在0℃、20℃、40℃、60℃时的溶解度，再将其连接起来形成平滑的曲线；
（3）饱和溶液的质量分数=%，所以溶解度大，溶质质量分数就大；
（4）溶解度的变化范围越大的析出晶体就多，通过图示可知B的曲线变化范围大；
（5）20゜C时A物质的溶解度为35g，即100g水中最多溶解35g，放了40g，有5g没溶，不能算溶液的质量．
故答案为：（1）王华和李佳；（2）任意三个关键数据点连接；（3）t＜20゜C，或0゜C＜t＜20゜C；（4）小于；（5）135g