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将氯化钠和氯化钡的混合物32.5克放入87.2克的水进行溶解,然后加入100克的...

将氯化钠和氯化钡的混合物32.5克放入87.2克的水进行溶解,然后加入100克的某溶质质量分数的碳酸钠溶液恰好完全反应,测得剩余溶液的质量是200克.试计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量是多少?
(2)所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)根据质量守恒定律和氯化钡与碳酸钠的反应可知,混合物减少的质量就是生成的沉淀碳酸钡的质量,由碳酸钡可求出氯化钡的质量及生成的氯化钠的质量,也可求出原混合物中氯化钠的质量; (2)根据溶质质量分数的计算公式可求出所得的溶液中溶质的质量分数. 【解析】 (1)由题意可知,生成碳酸钡的质量为:32.5g+87.2g+100g-200g=19.7g 设氯化钡的质量为X,生成的氯化钠的质量为y BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 208           197     117 X             19.7g    y   解得:X=20.8g   解得:y=11.7g 原混合物中氯化钠的质量是::32.5g-20.8g=11.7g (2)所得的溶液中溶质的质量分数是:100%=11.7% 答:(1)原混合物中氯化钠的质量是11.7克;(2)所得的溶液中溶质的质量分数是11.7%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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