A、依据不同金属与酸反应制得氢气的质量为分析解答；
B、依据盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠的溶液pH大于7，以及两者发生中和反应的过程进行分析；
C、依据两者的溶解度随温度变化的情况分析解答；
D、依据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数不变等知识分析解答；
【解析】
A、依据不同金属与酸反应制得氢气的质量为可知：等质量的镁铁锌与足量的稀盐酸反应时生成的氢气质量关系为：Mg＞Fe＞Zn，观察图象符合该特征故正确；
B、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠的溶液pH大于7，随着氢氧化钠的滴入盐酸不断消耗pH不断变大，直至恰好反应pH=7，再滴加pH会大于7，观察图象不符合该过程中pH的变化；
C、氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，图示两者的溶解度随温度变化的情况与事实不符；
D、接近饱和的氯化钠溶质质量分数不能为零，且恒温下向接近饱和的NaCl溶液加入NaCl固体时氯化钠溶液的溶质质量分数会不断变大直至溶液饱和后溶液的溶质质量分数不再升高，图象与事实不符；
故选A
