Question

回答下列问题．
（1）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为    ．
（2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为    ．
（3）小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是    ．
②B实验中，当烧杯内盛有    溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断正确的是    （填序号）．
A．滤纸上一定没有铜
B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸
D．滤液中一定含有氯化亚铁
（5）铜锈的主要成分的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃．某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）．一个月后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重．

①B装置中加植物油的目的是    ．②铜生锈的条件是    ．

Answer

（1）依据铁丝的燃烧实际分析解答即可；
（2）依据反应的情况以及反应前后物质的种类分析判断；
（3）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
（4）依据铁能与盐酸反应而铜不能分析解答即可；
（5）依据不同装置的特点结合题中所给的现象，通过不同的控条件找到同生锈的条件即可．
【解析】
（1）铁丝的燃烧是铁与氧气生成四氧化三铁的反应，其方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气的反应反应物与生成物均属一种单质和一种化合物，因此属于置换反应；
（3）①在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，因此该装置可以比较铁和银的金属活动性强弱；
②金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，由于铁的活动性在氢前，而铜在氢后，所以铁可与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能，所以充分反应后过滤，滤渣中一定含铜，至于含不含铁则有加入的盐酸的量决定，假设酸量较大时反应后酸还有剩余，则此时溶液中会有剩余的稀盐酸存在，同时溶液中必含盐酸与铁反应的氯化亚铁；
（5）由装置可知B因为加入了植物油导致空气无法与铜接触，从而缺少氧气，C缺少水，D因空气经氢氧化钙溶液导致缺少二氧化碳，三者均不能使铜锈蚀严重，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重，说明铜的生锈条件是：铜和水、氧气、二氧化碳同时接触；
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）置换反应；（3）①比较铁和银的金属活动性； ②CuSO4或CuCl2；（4）BCD；（5）①隔绝空气；②铜和水、氧气、二氧化碳同时接触；