氢气的工业制法之一是：将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用，得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体，再除去一氧化碳，得到纯净的氢气．该反应的化学方程式为CH
4+H
2O
3H
2+CO，若制得6kg氢气，理论上需甲烷的质量为多少？
考点分析：
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根据如图所示的实验回答问题．
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是______，发生反应的化学方程式为______．
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有______．
（3）若液体X为碳酸钠溶液，液体Y为澄清石灰水，可观察到液体X中出现的实验现象为______．待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为______．
【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？
【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性．
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | ______ |
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烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
（1）甲同学的实验方案
| 实验步骤 | 解释与结论 |
| 准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 | 氢氧化钠溶解时有______现象 |
| 加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 | 反应的化学方程式为______ |
| 过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g | 滤液中的溶质为______ |
| 计算 | 烧碱样品中烧碱的质量分数为______ |
（2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是______．
②产生气泡反应的化学方程式为______．
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根据图回答问题．
（1）某同学利用图1装置制取氧气并测定生成气体的体积．该同学采用的气体收集方法是______法，采用此收集方法的原因是______．若反应结束后量简内水的体积如图2所示，则生成的氧气体积约为______mL．
（2）如图3所示，试管内放有少量的白磷．若向水中加入适量生石灰，烧杯内发生反应的化学方程式为______；试管内可观察到的现象是______，试管中发生反应的化学方程式为______ 2P
2O
5
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A～G是初中化学常见的7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）．请针对以下两种情况回答问题．
（1）若C、G都能与同一物质反应，其中生成的E为单质、F为化合物，则E、F的化学式分别为
、
；写出反应②的化学方程式
．
（2）若②③为同一反应，④为化合反应．A～G均为化合物且B、C、D由两种元素组成，则E、F的化学式分别为
、
；写出反应⑤的化学方程式
．
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回答下列问题．
（1）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为
．
（2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为
．
（3）小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是
．
②B实验中，当烧杯内盛有
溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断正确的是
（填序号）．
A．滤纸上一定没有铜
B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸
D．滤液中一定含有氯化亚铁
（5）铜锈的主要成分的化学式为Cu
2（OH）
2CO
3．某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）．一个月后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重．
①B装置中加植物油的目的是
．②铜生锈的条件是
．
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