Question

有A、B、C三种物质，已知：A为钠盐，B为氯化物，C为碱，
经下列实验操作其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀和气体产生；
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸．
则A为 ______、B为 ______、C为 ______．

Answer

（1）由“AC的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸”得出该沉淀为AgCl或者硫酸钡，因为AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了，又因为“A为钠盐C为碱”，所以A含有硫酸根为硫酸钠、C含有氢氧根为氢氧化钡．
（2）由“BC的溶液混合后出现蓝色沉淀”和“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，又知C为氢氧化钡，所以沉淀是氢氧化铜，得出B为氯化铜；
【解析】
（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；
（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为硫酸钠．
故答为：Na2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；