Question

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

Answer

本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，逐一进行解答；首先从滤出的固体不能和盐酸反应进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行分析．
【解析】
根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反应，镁粉不足．
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确；
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确；
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C不正确；
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，所以D不正确；
故选B