Question

小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是    ；
（2）若将A物质从A和B少量的混合物中分离出来，宜采用结晶法中的    ；
（3）将50℃时A、B两种物质的饱和溶液降到40℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A    B（填“大于”、“小于”或“等于）．
（4）50℃时将35g A物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的溶质质量分数为    ．

Answer

（1）从图形中可以看出，横坐标表示温度，纵坐标为物质的溶解度．A与B的交叉点表示在某温度下溶解度相同．
（2）从图中可以看出A、B的溶解度受温度的影响较大，根据这一特点确定方法．
（3）观察图形看看40℃时AB的溶解度是多少，再根据溶解度的定义计算对比即可得出答案．
（4）观察图形中50℃时A物质的溶解度与35g比较判断；再根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%计算．
【解析】
（1）从图中可以看出A和B的交叉点m，处在温度为40℃，溶解度为40g的交叉点上．也就是说m点时AB的溶解度相同．所以m点的含义是：在40℃时，A与B物质溶解度相等，均为40g．
（2）从图中可以看出A、B的溶解度受温度的影响较大，可以用冷却热的饱和溶液的方法析出结晶．故答案是：冷却热饱和溶液法．（3）从溶解度曲线图可以看出40℃是AB的溶解度都是40g，即AB的溶剂都是100g，溶质都是40g，根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知AB的溶质质量分数相等．故答案为：相等．
（4）从溶解曲线图可以看出，A物质在50℃是的溶解度为60g，35g A物质加入100g水中一定是不饱和溶液．据公式：溶液的溶质质量分数=×100%得：×100%=26.0%故答案为：不饱和、26.0%