Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸    则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸 体积：500m L 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm^3 质量分数：40%

B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克．
①金属R发生反应的化学方程式    ；
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式    ；；
③该金属的纯度    ；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数    ．

Answer

（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变和体积需要换算成质量进行分析；
（2）①根据活泼金属会与酸发生置换反应和金属的化合价进行分析；
②根据物质的相对分子质量和所给数据进行分析；
③根据质量守恒定律计算反应的纯净金属的质量进行分析；
④根据质量守恒定律找出反应后的溶质和溶液质量进行分析．
【解析】
（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，
60×1.2×40%=x×10%
x=288g，
（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，
②设生成氢气的质量是x，
R+2HCl═RCl2+H2↑
  73         2
73g×10%     x

=
x=0.2g，
③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，
根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，
所以该金属的纯度为：100%=81.25%，
④反应后溶液的溶质质量为13.6克，
溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，
溶液质量为：136克，
反应后溶液的溶质质量分数为：100%=10%，
故答案为：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl2+H2↑；②=；③81.25%；④10%