常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分教．
考点分析：
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现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．
| 所选试剂 | 判断方法 |
方法一
（示例） | 锌 | 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液． |
| 方法二 | | |
| 方法三 | | |
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
．
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有一次化学课外小组在探究性实验中，将金属钠（Na）投入到盛有水的烧杯中，反应剧烈，生成了氢氧化钠和一种气体．
（1）请你推测一下这种气体可能是什么气体？为什么？并设计实验进行检验．
请完成此反应的化学方程式：______Na+______H
2O═______NaOH+______．
（2）如果没有说明只生成一种气体，那么你又会有怎样的猜想呢？______．
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已知A、B、C、D是4种固体物质，甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体，丙是一种常见的挥发性酸．
A、B、C、D的转化关系如图所示．
（1）若A是一种建筑上常用的白色块状固体，用化学式填空：A
，B
，C
（2）若B是一种碱，曝露在空气中表面会潮解变质，用化学式填空：B
，C
，D
．
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20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2．②SO
2转化为SO
3．③用浓H
2SO
4吸收SO
3．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用______．
（2）生产中会有部分SO
2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO
2也是一种酸性氧化物，具有与C0
2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO
2，请写出发生反应的化学方程式______．
（3）SO
3溶于水生成硫酸（H
2SO
4），它的酸性强于H
2CO
3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
______．
（4）若将一定量的SO
2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
______．
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热水瓶胆的内壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以加入适量的盐酸把它们除掉，请以化学方程式说明去除水垢的原理：______、______．
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