Question

＜1＞生活中蕴含科学，留心处皆学问．请用下列序号填空：
①Na₂CO₃   ②CaO   ③NH₄H₂PO₄   ④C₆H₁₂O₆ ⑤氯化钠   ⑥稀有气体
（1）人体血糖含量的“糖”    ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋    ；
（3）可作复合肥料    ；
（4）侯氏联合制碱法的主产品    ；
（5）可用作保护气的是    ；
（6）常用作调味剂的是    ．
＜2＞化学世界千变万化，请完成下列问题（③、④两题用化学方程式表示）：
（1）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是    和水；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污属于    现象；
（3）用稀硫酸除去铁锈（以Fe₂O₃表示）：    ；
（4）汽车受到撞击时，30毫秒内安全气囊中NaN₃分解为氮气和钠：    ．
＜3＞如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）当温度为    ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为    ，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为    ；
（3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲    乙（填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer

＜1＞根据物质的性质进行分析，碳酸钠是侯氏制碱法的产品，氧化钙与水反应放出大量的热，复合肥是指含有氮磷钾中至少两种元素的肥料，血糖中的糖是指葡萄糖，稀有气体可用作保护气，食盐是最常用的调味剂；
＜2＞（1）根据蔬菜水果中营养元素的含量考虑；（2）根据洗洁精洗餐具上的油污的过程考虑；（3）根据用稀硫酸除去铁锈的原理分析；（4）根据汽车受到撞击时，30毫秒内安全气囊中NaN3分解为氮气和钠结合化学方程式的书写方法分析；
＜3＞（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；
（2）利用物质的溶解度曲线，查出甲物质在10℃的溶解度的大小；
（3）根据物质的溶解度随温度的变化情况，并据此比较两物质饱和溶液在降温时的质量分数大小的变化．
【解析】
＜1＞（1）人体血糖含量的“糖”是葡萄糖；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，可以煮鸡蛋；
（3）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料；
（4）碳酸钠是侯氏制碱法的主要产品；
（5）稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；
（6）食盐是最常用的调味剂．
故答案为：（1）④；（2）②；（3）③；（4）①；（5）⑥；（6）⑤；
＜2＞（1）新鲜的蔬菜和水果中90%的是水分，剩余的主要是维生素；
（2）洗洁精洗餐具上的油污是利用洗洁精把大的油滴分散成小的油滴，能够被水冲走，这属于乳化作用；
（3）用稀硫酸除去铁锈的反应物是硫酸和氧化铁，生成物是硫酸铁和水，反应的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）该反应的反应物是NaN3，生成物是氮气和钠，反应条件是撞击，反应的化学方程式是2NaN32Na+3N2↑．
故答案为：（1）维生素；（2）乳化；（3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）2NaN32Na+3N2↑；
＜3＞（1）30℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为20g：120g=1：6；
（3）由于在50℃时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在50℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至30℃，甲的溶液中会有晶体析出，溶液还是饱和溶液，但质量分数减小；而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至30℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，30℃时甲的溶解度比50℃时乙溶解度大，因此降温后乙溶液中溶质的质量分数比甲小，即所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙．
故答案为：（1）30；（2）20g；1：6；（3）＞