我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m=______g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
考点分析：
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小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体确实已经变质．请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl
2溶液目的是______，生成沉淀的化学方程式为______．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量______试液，现象为______，其结论是固体样品中______（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．
（3）如果经验证只有少量一部分NaOH变质，除去杂质，应加入的试剂是______，反应的化学方程式是______．
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某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．
（1）上图中仪器①的名称______，该装置中发生的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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根据图所示的循环过程，回答下列问题．
（1）写出反应②的化学方程式：
．
（2）已知反应①的化学方程式为：6CO
2+6H
2O
A+6O
2，则A中所含元素种类有
种．A所属的物质类别是
（填：“无机物”或“有机物”）．
（3）反应③和反应④的循环有效地实现了能量的转化，该能量的转化形式为
．
（4）《京都协议》中明确规定：到2010年，发达国家排放的温室气体量要比1990年的水平削减5.2%．上述循环中，人类为控制大气中二氧化碳含量的增加，采取了多项措施，请具体说明其中的两项：
；
．
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＜1＞生活中蕴含科学，留心处皆学问．请用下列序号填空：
①Na
2CO
3 ②CaO ③NH
4H
2PO
4 ④C
6H
12O
6 ⑤氯化钠 ⑥稀有气体
（1）人体血糖含量的“糖”
；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋
；
（3）可作复合肥料
；
（4）侯氏联合制碱法的主产品
；
（5）可用作保护气的是
；
（6）常用作调味剂的是
．
＜2＞化学世界千变万化，请完成下列问题（③、④两题用化学方程式表示）：
（1）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是
和水；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污属于
现象；
（3）用稀硫酸除去铁锈（以Fe
2O
3表示）：
；
（4）汽车受到撞击时，30毫秒内安全气囊中NaN
3分解为氮气和钠：
．
＜3＞如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）当温度为
℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃时甲的溶解度为
，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为
；
（3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲
乙（填：“＞”、“=”或“＜”）．
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用化学符号表示：
（1）磷元素
； （2）2个氮分子
； （3）3个铁离子
；
（4）硫酸锌中硫元素的化合价
； （5）干冰
．
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