某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
| 实验次数 | 稀盐酸的用量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| 1 | 10 | 18.375 |
| 2 | 10 | 16.750 |
| 3 | 10 | 15.125 |
| 4 | 10 | 13.500 |
| 5 | 10 | 13.500 |
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为______时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
考点分析：
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某初级中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡．
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO
2、Fe
3O
4、铁粉、炭粉等．
[提出假设]黑色粉末是______，无色溶液是______．（只写一种假设）
[设计实验]
①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；
②用______法收集一试管气体；
③检验气体（写出操作方法）______．
[实验现象]______．
[实验结论]此气体是______，原假设______．
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小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
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[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面 上到处游动，滴人酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因
．
（2）从实验②中，你能得出哪些关于钠性质的结论？（任写两条）．
，
．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式（分两步，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应）
；
．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
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下列物质中甲、乙、丙是单质，A、B、C、D、E是化合物，它们之间存在下图中的关系．
（1）写出下列物质的化学式：甲______ 乙______
A______ D______ E______．
（2）从上图中选择一个符合要求的反应，写出化学方程式：
化合反应：______ 2MgO或2H
2+O
2
2H
2O
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电灯可以照明，但在停电的时候，我们可以点燃蜡烛照明，请你就这两种照明方法，从你所学过的化学知识，找出二者3个方面的差异：①______ ②______ ③______．
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高铁酸钾（K
2Fe0
4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为
；
（3）保存高铁酸钾时应注意
；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．4K
2FeO
4+10H
2O=4Fe（OH）
3↓+8KOH+
．
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