做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是______．
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加______ | ______ | 该氢氧化钠溶液已变质 |
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1取少量样品于试管中，
2加入足量的______溶液，
3过滤，
4在滤液中滴加______溶液 |
2产生白色沉淀
4______ |
氢氧化钠______
（填部分或全部）变质 |
考点分析：
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小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究．
[猜想与假设]第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质； 第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成．
[查阅资料]金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．实验室中，金属钠保存在煤油中．
[实验过程与现象]
实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色．将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生．在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色；
实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
请根据以上实验现象回答下列问题：
（1）简述金属钠的物理性质：______．
（2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①______；②______．
[实验结论]活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
[反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的______反应，生成的碱再跟盐反应．所以它们______（填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属．
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根据下图所示实验装置回答有关问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______ 2H
2O+O
2↑
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A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物．它们之间有如下的转化关系（部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜）：
（1）写出D物质的组成：
、
．
（2）写出A、H物质的化学式：A
，H
．
（3）G-→I的化学方程式是
．
（4）F-→E的化学方程式是
．
（5）说出B物质的一种用途：
．
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目前，经济发展大力倡导“低碳经济”．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
；
（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）
；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
（3）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法
．
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芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO
2+2C
Si+2CO； ②Si+2Cl
2
SiCl
4； ③SiCl
4+2H
2
Si+4HCl．
请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是
（填序号）．
（2）SiC1
4中硅元素的化合价是
．
（3）反应①中碳单质表现了
性（填“氧化”或“还原”）．
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）
．
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