刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2CO
3溶液，他决定利用该废液，测定Na
2CO
3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na
2CO
3溶液，加入Na
2CO
3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．
（1）在加入Na
2CO
3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl
2外，还含有______；
（2）计算Na
2CO
3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点分析：
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松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K
2CO
3）等．同学们对料泥进行了如下探究：
猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）
2、NaOH、KOH、CaCO
3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na
2CO
3、CaCO
3、灰份．
实验过程与现象如下图：
实验步骤：
（1）步骤②中用到的仪器玻璃棒，其中的一种作用______．
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：______ （写化学式）．
（3）请写出步骤①发生反应的化学方程式：______．
（4）由上述实验现象推断，猜想______是正确的，其理由是①______，②______．
（5）根据以上知识，你认为应该如何食用松花蛋______，原因是______．
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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO
4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH
4）
2SO
4的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO
2+2NH
3+CaSO
4+H
2O=CaCO
3↓+（NH
4）
2SO
4，
煅烧炉中发生的化学反应方程式为______ CaO+CO
2↑；
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10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大小关系是______．
（2）当温度t的取值范围为______ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．
（3）烧杯甲盛放的是______溶液．
（4）状态三时，烧杯______中溶剂水的质量相对较小．
（5）分离硝酸钾和氯化钾的混合固体，应选用的方法是______．
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某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO
2，废水中含有H
2SO
4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH______5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用______，测定方法是
______．
（2）请举一例酸雨的危害：______．
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：______．
（4）为了保护环境，你对该厂整治的建议有：______．
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麻婆豆腐在清朝末年便被列为成都经典名菜．其配料见下表，此菜富含动植物蛋白质、钙、磷、铁、维生素及碳水化合物．具有温中益气、解毒润燥等功效．
原料：嫩豆腐、牛肉、青蒜苗
调料：郫县豆瓣、菜油、盐、花椒、豆豉、辣椒粉、鲜肉汤 |
（1）原料中提供蛋白质较多的是______等（填一种即可）．
（2）此处钙、磷、铁主要指______（填“单质”“化合物”或“元素”），其中磷、铁的元素符号是______、______．
（3）将生石膏放进火中烙烧是制作石膏豆腐的一个关键工序．生石膏加热至163℃，失去结晶水变成熟石膏（CaSO
4）．该反应的化学方程式是______ CaSO
4+2H
2O
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