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某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水），硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH manfen5.com 满分网

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s		20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g		0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
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（2）表中m约为______；
（3）硝酸铵样品的纯度为______；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．

（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵样品的纯度=×100%计算样品纯度；（4）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算反应生成硝酸钠的质量，利用所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=×100%，反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律进行计算而求得．【解析】（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；故答案为：（2）根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g；故答案为：1.0g；（3）放出1.7gNH3消耗硝酸铵的质量为m NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 80 17 m 1.7g m=8g 硝酸铵样品的纯度=×100%=80% 故答案为：80%；（4）设纯净硝酸钠的质量为x NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑ 85 17 x 1.7g x=8.5g 反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=X100%=17% 答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%．

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考点分析：

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（1）[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题______．
（2）[猜想与假象]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：
一是______；二是______．
（3）[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验．实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表．

盐	K2CO3	NaCL	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
PH	10	7	4	7	3	7

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试题属性

题型：解答题
难度：中等