Question

请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______．（2）实验室用装置A制取O₂，反应的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

Answer

（1）根据装置中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；
（2）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的反应原理书写；根据氧气的物理性质选项收集装置；
（3）根据氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰分析；
（4）比较FB两种装置的使用过程，看开始和停止反应的具体操作；
（5）根据反应物的状态和反应条件结合信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO2，（其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O）”进行分析；根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气．
【解析】
（1）仪器①为长颈漏斗，仪器②为水槽；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，故方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此收集氧气应选
 C或D；
（3）氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；
（4）比较FB两种装置的使用过程，可发现F装置能控制反应的开始和停止，但B装置不能；
（5）从题中信息“实验室可选取锌与浓硫酸反应制取SO2，（其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O）”可知反应物锌是固体，浓硫酸是液体，不需要加热，因此选当B或F；锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气．
故答案为：
（1）①长颈漏斗 ②水槽
（2）2KClO32KCl+3O2↑； C或D；
（3）bcda；
（4）可随时控制反应的进行与停止
（5）B或F；H2；反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应生成氢气