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某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入...

某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/5.造成这一现象的原因可能是( )
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A.实验前没有夹弹簧夹
B.实验中所取的红磷不足
C.实验中所取的红磷过量
D.实验装置可能未冷却就打开弹簧夹
造成测得氧气的体积分数小于的因素可以从以下三各方面考虑: 1、装置是否漏气; 2、药品的用量是否充足; 3、装置是否冷却到室温. 【解析】 A、实验前没有将弹簧夹夹紧,不影响进入瓶内的液体体积的大小,故A错; B、实验中所取红磷的量不足时,会导致装置内氧气不能全部消耗,因此使测得氧气的体积分数会小于,故B正确; C、实验中所取的红磷过量 红磷过量仍然能完全消耗掉氧气,不影响进入瓶内的液体体积,故C错; D、装置未冷却就打开弹簧夹,瓶内的气体还处于热膨胀状态,压强大于外界大气压,气体会排出一部分,最后进入集气瓶中的水反而会大于,此项错误. 故选B
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考点分析:
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  甲同学  乙同学  丙同学  丁同学
  所取石灰石样品质量(g)  10.0  10.0  10.0  10.0
  加入盐酸的质量(g)  20.0  30.0  45.0  50.0
  剩余固体的质量(g)  6.0  4.0  1.0  1.0
试问答:(问题(2)、(3)写出计算过程,计算结果精确到小数点后一位)
(1)所取石灰石样品与盐酸恰好完全反应的是______ 同学,样品中碳酸钙的质量分数是______
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(3)甲同学所取石灰石样品与盐酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
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继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______,白色物质可能是Na2O或Na2CO3______,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠.
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是______
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究.
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质
为Na2O
方案2①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质
______
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是______;你认为方案2的实验操作②中,除滴加指示剂外,还可用______溶液来代替.
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na2CO3+C 查看答案
试题属性

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