Question

某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为______．
（2）操作2的名称是______在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是______．
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______．
（4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为______（填序号）．
①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
②计算所需氯化钠和水的质量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解．
④用托盘太平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．

Answer

（1）根据溶液B中的成分与盐酸反应的原理分析；
（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂原则分析；
（3）根据玻璃棒的作用分析．
（4）根据配制溶液的步骤分析
【解析】
（1）固体中加入水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液A中的溶质是氢氧化钙和氯化钠，在A中加入过量碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，以除去氢氧化钙，溶液B中的溶质有剩余的碳酸钠，生成的氢氧化钠以及氯化钠，加入盐酸后，碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应，故反应的个数是两个；
（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，固液分离可以用过滤的方法，加入过量的碳酸钠，是把A中的氢氧化钙除尽．
（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒，为了加快溶解速度，还要用玻璃棒搅拌．
（4）固体与水配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．故顺序为②④③①
故答案为：（1）2．
（2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙．
（3）玻璃棒．
（4）②④③①