Question

将一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中Na₂SO₄的质量；
（3）原固体混合物中NaCl的质量．

Answer

向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据%求出氯化钡溶液中溶质的质量分数．
（2）根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量．
（3）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．
【解析】
设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
      Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 
      142    208   117   233
      y      x     z    23.3g

          y=14.2g            x=20.8g           z=11.7g   
（1）%=10%  答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%．
（2）答：原固体混合物中Na2SO4的质量为14.2g．
（3）滤液中氯化钠的质量=21.3g÷=35.1g   35.1g-11.7g=23.4g
答：原固体混合物中NaCl的质量为23.4g．