Question

质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是    （填序号）．
①原子种类   ②原子数目   ③分子种类    ④分子数目   
⑤元素种类    ⑥物质种类
（2）如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）
①反应后方框内应再填入    个“”微粒．
②请从微观的角度分析化学变化的实质是    ．
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	X

①x的值为    ．
②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；
②根据反应的微观示意图中微粒的变化分析化学变化的实质；
（3）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目，元素的种类不变；
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应后方框内应生成8个微粒，现已有了6个，应再添加2个．
②由反应的微观示意图中微粒的变化可知化学变化的实质是：反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；
（3）①由质量守恒定律及由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
②因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×+54g×=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为：：：=2：6：1，故D的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
故答为：（1）①②⑤；（2）①2，②反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；（3）0，C2H6O+3O22CO2+3H2O．