Question

现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）107.13g滤液的溶质质量分数．

Answer

（1）根据样品中氯化钡的质量：利用溶液的均一性，由10g滤液中氯化钡与水的质量关系，计算出39.6g水中所溶解氯化钡的质量进行解答；
（2）根据反应后得到硝酸钡溶液，利用滤液中溶质的质量分数=×100%，注意硝酸钡的质量不只是生成的硝酸钡还有原来的硝酸钡．
【解析】
氯化银沉淀质量=10g+100g-107.13 g=2.87 g  
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y．
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2
208            287    261
 y            2.87 g   x

x=2.61 g          

y=2.08 g          
设原样品中氯化钡的质量为m．
2.08 g：10 g=m：（12.5 g+37.5 g）
        m=10.4 g        
则原样品中硝酸钡的质量=12.5 g-10.4 g=2.1 g     
所以，取出的10g溶液中硝酸钡的质量==0.42 g     
则所得滤液的溶质质量分数为=2.8%
答：（1）样品中氯化钡的质量为10.4 g；
（2）107.13g滤液的溶质质量分数为2.8%．