Question

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．查阅资料：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．检验过程：取少量固体溶于水，分装在①，②，③三只试管中，进行如下实验：甲同学在试管①中滴加酚酞试液，检验NaOH是否变质．你认为他能否成功______（选填“能”或“不能”），理由是______．
乙同学在试管②中滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此可证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为______（填写试剂名称）．
丙同学在试管③中先滴加足量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色．据此可证明______．

Answer

甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．
【解析】
甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用足量氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，再向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，证明氢氧化钠的存在．
故答案为：不能；碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红；稀盐酸（或稀硫酸等）；已变质的固体中尚存在NaOH．