Question

如图是生产复印用Fe₃O₄粉的工艺流程简图，请根据要求回答问题：

（1）用铁粉在氧气中燃烧也可以得到Fe₃O₄粉，该反应的化学方程式为    ．
（2）写出铁的另外一种常见氧化物的化学式    ．
（3）副产品P是    （填化学式），由溶液N获得该副产品的主要操作有：
a．过滤   b．加热浓缩   c．冷却结晶   d．晶体加热至完全失去结晶水．
正确的操作顺序是：b→    →    →d．
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．由沉淀M获得Fe₃O₄的化学方程式是Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ Fe₃O₄+4H₂O．生产流程中控制“一定量空气”的目的是    ．

Answer

（1）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式
（2）根据铁的化合价写出氧化物化学式；
（3）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；
（4）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了
【解析】
（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
（2）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；
（3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；
（4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4．（2）Fe2O3或FeO．（3）Na2SO4  c→a（4）控制Fe（OH）2的转化量（或答防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3）