Question

实验室中有一包白色固体是由氯化钠、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某课外活动小组对这包白色固体进行了如下的探究实验：（假设下面各步都刚好完全反应）

根据上述实验回答下列问题：
（1）玻璃棒在操作ⅠⅡ中的作用是    ．
（2）若溶液B为无色，则该白色固体中一定不含    ，可能有    ；写出反应①的化学方程式    ．
（3）若溶液D为蓝色，则白色沉淀A中一定有    ；写出反应②的化学方程式    ．

Answer

（1）依据两处的操作均为过滤分析玻璃棒的作用；
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，以及氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀分析解答；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为两者会生成硫酸钡的白色沉淀，据此展开讨论即可；
【解析】
（1）依据两处的操作均为固液分离操作，所以是过滤，从而可知玻璃棒的作用是引流；
（2）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，所以溶液中一定不会含有硫酸铜，其它的三种物质中只有氯化钡与碳酸钠可生成碳酸钡白色沉淀，所以溶液中一定含有氯化钡和碳酸钠，其反应的方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，而氯化钠是否含有无法确定；
（3）根据铜离子在溶液中一般为蓝色，确定溶液中一定含有硫酸铜，则溶液中必有氯化钡，因为只有氯化钡的存在该物质溶于水才可能生成沉淀，而氯化钡两者会生成硫酸钡的白色沉淀，至于溶液中是否含有碳酸钠和氯化钠则无法确定，从而可知溶液B中一定含氯化钡两者会生成硫酸钡反应生成的氯化铜，所以②的反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；
故答案为：（1）引流；（2）硫酸铜（CuSO4）；氯化钠（NaCl）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）硫酸钡（BaSO4）；CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓；