春季是传染病菌繁衍流行的季节，必须做好预防．二氧化氯（C1O
2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂．制取二氧化氯的反应是：2NaClO
3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl
2↑+2C1O
2+2X
（1）X的化学式是______．
（2）Cl
2和二氧化氯两种分子中所含氯原子的个数比为______．
（3）135g二氧化氯中含氧元素的质量是______g．
考点分析：
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亚硫酸钠（Na
2SO
3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
查阅资料：
1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
猜想：
a白色粉末只有Na
2SO
3b白色粉末只有______
c白色粉末是Na
2SO
3与Na
2SO
4的混合物
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
取样品置于烧杯中，加入
______； | ______； | 猜想b不成立 |
为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
取14.6g的白色固体，加入
______； | 有气体产生 | 证明白色固体肯定含有______；
可能含有______． |
| 把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g | | 确认白色固体是______． |
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某化学兴趣小组利用下列装置进行O
2、CO
2的实验室制备和有关性质的研究．
（1）A装置的仪器有铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞和______．
（2）用A制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的
（填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用到d和
仪器（填序号），溶解时需要用到e和
仪器（填序号）．
A、烧杯、B、10mL量筒、C、100mL量筒、D、滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应
，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
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实验室中有一包白色固体是由氯化钠、氯化钡、硫酸铜、碳酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某课外活动小组对这包白色固体进行了如下的探究实验：（假设下面各步都刚好完全反应）
根据上述实验回答下列问题：
（1）玻璃棒在操作ⅠⅡ中的作用是
．
（2）若溶液B为无色，则该白色固体中一定不含
，可能有
；写出反应①的化学方程式
．
（3）若溶液D为蓝色，则白色沉淀A中一定有
；写出反应②的化学方程式
．
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如图是生产复印用Fe
3O
4粉的工艺流程简图，请根据要求回答问题：
（1）用铁粉在氧气中燃烧也可以得到Fe
3O
4粉，该反应的化学方程式为
．
（2）写出铁的另外一种常见氧化物的化学式
．
（3）副产品P是
（填化学式），由溶液N获得该副产品的主要操作有：
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水．
正确的操作顺序是：b→
→
→d．
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2=4Fe（OH）
3．由沉淀M获得Fe
3O
4的化学方程式是Fe（OH）
2+2Fe（OH）
3 
Fe
3O
4+4H
2O．生产流程中控制“一定量空气”的目的是
．
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