Question

含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：
回答下列问题：
由现象（1）推知X为（写化学式，下同）______，反应②的化学方程式
______；
由现象（2）推知X为______，反应①的化学方程式为______；
由现象（3）推知X为______．无色溶液中溶质的化学式为______．

Answer

含钠元素的物质与BaCl2反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，则X为硫酸钠或碳酸钠．硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸并且有气体生成．
（1）根据上述分析可知X的化学式，根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式．
（2）根据上述分析可知X的化学式，根据复分解反应的特点写也该反应的化学方程式．
（3）根据上述分析可知X的化学式，根据所发生的反应判断无色溶液中的溶质有哪些．
【解析】
由上述分析可知白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，X为硫酸钠或碳酸钠．
（1）白色沉淀全部消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡，X为碳酸钠，②发生的反应为碳酸钡和硝酸发生的反应．故答案为：Na2CO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（2）白色沉淀无变化，则白色沉淀为硫酸钡，X为硫酸钠，①发生的反应为硫酸钠与氯化钡发生的反应．故答案为：Na2SO4 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）白色沉淀部分消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，X为碳酸钠和硫酸钠的混合物．①发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl和Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl则无色溶液中的溶质除了有反应生成的NaCl外，还有剩余的BaCl2．
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、NaCl和BaCl2