人体缺锌需要及时补充，否则会因缺锌而导致多种疾病．葡萄糖酸锌（化学式为C
12H
22O
14Zn，其相对分子质量为455）口服液是一种良好的补锌保健品．
请回答：
（1）葡萄糖酸锌中碳元素与氧元素的质量之比是______．（化为最简整数比）
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______．
（3）如果每人每天需补充锌13mg，其中1/5的锌来源于葡萄糖酸锌口服液，则每人每天服用的该保健品中，含葡萄糖酸锌的质量至少是______mg．
考点分析：
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碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用．化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究．
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】如图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气．
【得出结论】当观察到______现象时，证明碱石灰的干燥效果良好．
【拓展与应用】
（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是______（填编号）．
A．O
2 B．CO
2 C．H
2 D．CO
（2）用含少量水蒸气的H
2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是______．
（3）当含有O
2、H
2O、CO
2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为______．
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）：______．
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保护环境，爱护家园，从身边做起，是我们每个公民应尽的责任．学校实验室也会产生一些污染环境的有害气体和废液，请你一起参与环保行动．
（1）有害气体的认识和处理：
①实验室进行的下列实验，一定不会造成空气污染的是______（填编号）．
A．实验室制取一氧化碳 B．硫在空气中燃烧
C．铁在氧气中燃烧 D．用灼烧的方法区分氯化钾和氯化铵固体
②为探究炼铁原理，设计了用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe
2O
3）的实验，装置如下：
根据图示分析，酒精灯b的作用是______．实验结束后，应先熄灭的酒精灯是______（填“a”或“b”），此时，还应该改通氮气的目的是______．
（2）废液的处理：
某次实验结束后，废液缸中含有小纸屑、火柴棒、砂粒以及含FeCl
2、CuSO
4、H
2SO
4的废液，为防止污染环境，对其处理如下：
a．静置后将废液过滤，得滤液A；
b．向滤液A中加入稍过量的金属X，反应完毕后，过滤，得滤液B和滤渣Y．
c．向滤渣Y中加入适量的稀盐酸，过滤，得滤液C，并回收金属铜；
d．向滤液B中滴加适量的试剂Z至恰好反应，过滤，也得滤液C．
为了使回收后的滤液C是只含一种溶质的化学试剂，请回答下列问题：
①步骤b中加入的金属X为______．
②写出滤液B与试剂Z反应的化学方程式______．
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在初中阶段的学习中，同学们对化学实验室制取气体的一些知识有了一定的了解．下图给出的是制取气体可能需要的装置，请按要求回答下列问题．
（1）若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，其发生装置应选______（填编号）．检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热来制取甲烷，其发生装置是______（填编号）．既可以收集氧气，又可以收集甲烷的装置是______（填编号）．
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如图是A、B、C、D、E、F各物质之间的相互转化关系，其中E为蓝色溶液．
根据以上图示，回答下列问题：
（1）物质A的化学式为______．
（2）E与Mg发生的化学反应类型为______．
（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式______．
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硝化甘油是诺贝尔的一项重大发明，其化学式为C
3H
5O
9N
3，它是一种烈性炸药的主要成分，在国防、开矿、挖掘等工程中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）硝化甘油所属类别是
（填“有机物”或“无机化合物”）．
（2）一分子硝化甘油中含有的原子个数是
．
（3）在C
3H
5O
9N
3中，碳元素的三个碳原子的化合价之和为-2，且氢元素和氧元素显常见的化合价，则氮元素的化合价是
．
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