Question

一双善于发现问题的眼睛能给我们带来许多意想不到的化学知识．在一次关于澄清的石灰水的探究活动中小强于小刚同学有两个意外的发现：
【发现问题Ⅰ】
小强用塑料吸管向澄清的石灰水中长时间吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清
【文献研究】
（1）小强查阅资料得知：CO₂能与CaCO₃和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂．小强由此推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是______（填“易”或“不易”）溶于水．
小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质．查阅资料后得知Ca（HCO₃）₂溶液显碱性，这说明溶液的pH______7．
【发现问题Ⅱ】
小刚发现，盛有石灰水的试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，于是小刚想知道白色粉末的成分及形成原因是什么．
【猜想与假设】
（1）猜想1：白色粉末可能是CaCO₃，这一猜想的依据是（写化学方程式）______．
（2）猜想2：白色粉末可能是Ca（OH）₂，因为气温______或水蒸发，石灰水中的溶质都会结晶析出．
（3）猜想3：白色粉末还可能是______．
【设计实验】
为了得出严密的结论，小强进行了如下的实验：

实验内容	实验现象	实验结论
取少许白色粉末装入试管中，加足量的水溶解，向上层清液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液变为红色	白色粉末中 ______（填“有”或“无”） Ca（OH）2
滤出上述试管底部残留的白色固体，再向其中滴加 ______	______	白色粉末中有 CaCO3
由上述实验的两个结论可知，猜想______正确．

【反思评价】
实验结束后，小刚与小强提出保存、使用易变质的溶液时的一些建议，你认为下列建议合理的是______．
A．密封保存 B．敞口放置 C．使用前，临时配制  D．禁止使用这种试剂．

Answer

【文献研究】
（1）根据石灰水先出现浑浊后又变澄清分析碳酸氢钙的溶解性；根据酸碱性与pH的关系分析
【猜想与假设】
（1）根据石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙写出化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2
（2）根据氢氧化钙的溶解度与温度的关系分析
（3）根据物质种类分析
【设计实验】
根据氢氧化钙与碳酸钙的化学性质分析
【解析】
【文献研究】
（1）由于最后溶液是澄清的，而此时的溶质只能是碳酸氢钙，可得碳酸氢钙易溶于水．碱性溶液pH大于7；
【猜想与假设】
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，因此固体粉末可能是因温度升高或水分蒸发而析出的氢氧化钙晶体；
（3）白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
【设计实验】
石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钙；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可向白色固体中加入稀盐酸产生气泡证明含有碳酸钙．因此该白色固体是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
【反思评价】
氢氧化钙敞口放置会变质，因此要密封保存；使用前要临时配制，提前配制易变质．
故答案为：（1）易，＞
【猜想与假设】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20（2）升高（3）Ca（OH）2和CaCO3
【设计实验】

有
稀盐酸 有气泡产生
  3

【反思评价】AC