Question

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的______（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；  猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③______．	没有褪色	猜想3不成立

结论：综合分析：氯水中的______（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
反思：
（1）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，请写出有白色沉淀生成的化学方程式：______．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______．

Answer

本题通过实验探究分析了氯气的性质和变化规律，根据题目给出的信息和实验现象判断：把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色，说明猜想2是：氯水中的氯气使品红褪色；由以上三个实验可以推出能使品红褪色，具有漂白作用的是次氯酸；以及盐酸中氯离子的检验方法和指示剂的变色情况．
【解析】
猜想2：可由实验探究的操作②进行分析：把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色，从而证明猜想2不成立；说明猜想2的内容是氯气使品红褪色；
还可以通过题意：氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，然后结合其他三个猜想即可知猜想2的内容；
故答案为：Cl2；
实验探究：要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象无变化就可以了；
故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；
结论：结合实验探究可知，前三个猜想不成立，则能使品红变色的是次氯酸；
故答案为：HClO；
反思：（1）AgNO3溶液和盐酸互相交换成分生成氯化银白色沉淀和稀硝酸；
故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色；
故答案为：先变红色后褪色．