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小明同学为了测定含有小苏打的胃药中小苏打的含量,(该胃药中其他成分不溶于水,也不...

小明同学为了测定含有小苏打的胃药中小苏打的含量,(该胃药中其他成分不溶于水,也不与酸反应)取20g该胃药于烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为111.2g,请根据要求回答问题:
(1)发生反应的化学方程式______
(2)根据已知条件列出稀盐酸中溶质质量(x)的比例式______
(3)该胃药中小苏打的含量为______
(4)若小亮另取一种含小苏打的胃药(其他成分不溶于水也不与酸反应)做类似的测定.同样取20g药品,100g另一种未知浓度的盐酸,恰好完全反应后,若烧杯中剩余溶液为106g,则所用盐酸的溶质质量分数为______ (取整数)
(1)根据小苏打的性质,写出小苏打与盐酸发生反应的化学方程式; (2)根据质量守恒定律,计算出恰好完全反应所放出二氧化碳的质量,利用二氧化碳与盐酸在反应中的质量关系,列出稀盐酸中溶质质量(x)的比例式; (3)该胃药中小苏打的含量=×100%,其中小苏打的质量可根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量计算出来; (4)根据反应的化学方程式,由加入碳酸氢钠的质量与放出二氧化碳的质量关系,判断完全反应时溶液质量的差量,由溶液质量差与盐酸的反应关系,利用测定实验中溶液前后质量差计算所消耗稀盐酸的质量分数. 【解析】 (1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑; (2)根据质量守恒定律,反应放出二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g=8.8g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84     36.5          44          x           8.8g = (3)设小苏打的质量为y NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84                   44 y                    8.8g =  y=16.8g 该胃药中小苏打的含量=×100%=84% (4)根据质量守恒定律,反应放出二氧化碳后溶液质量增加=106g-100g=6g 设所用盐酸的溶质质量分数为z NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑  溶液增重 84     36.5          44     84-44=40       100g×z                  6g =  z=5% 故答案为: (1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑; (2)=; (3)84%; (4)5%.
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考点分析:
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你认为甲、乙的猜想是否合理
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(1)______(是或否)如何判断实际为哪一种猜想,请简要说明过程:______
(2)甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究,猜想溶质一定有NaOH、Na2CO3一定无H2SO4;乙猜想溶液可能为:①Na2CO3②Na2CO3、Na2SO4 ③Na2SO4、H2SO4 请评价乙同学的猜想.
(3)乙同学的猜想是否全面,若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验,验证你的猜想
 猜想 实验操作 现象 结论
________________________

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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