Question

将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗此稀盐酸的质量为10g．请回答下列问题：
（1）当溶液的pH=7时的现象为______．
（2）到图中A点时，溶液中所含溶质的化学式为______．
（3）为检验盐酸是否过量，取C点所得溶液少许，在溶液中加入一种物质进行检验．请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠粉末中选择一种进行实验，简述证明的理由：____________．
（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（酚酞试液质量不计）

Answer

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，可以据此解答；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中含有氢氧化钠、和氯化钠，可以据此解答该题；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，可以据此解答该题；
（4）从图中分析可以知道10g盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以反应后的溶液为氯化钠的溶液，所以可以据此结合化学方程式完成解答
【解析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，而中性溶液不能使酚酞变色，所以可以观察到溶液由红色变为无色；
（2）从图中分析可以知道在A点时溶液仍呈碱性，所以此时加入酚酞试液，会变红，而此时溶液中溶质为氢氧化钠、和氯化钠；
（3）检验盐酸可以加入铁粉，或是碳酸钠粉末，若选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．若选择Na2CO3粉末．若溶液中含有HCl，则Na2CO3粉末能和HCl反应产生气泡；
（4）根据题中信息可以知道恰好完全反应时所得溶液中溶质为氯化钠，此时消耗盐酸中氯化氢的质量为：10g×7.3%=0.73g；
设生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5      58.5
0.73g      x

解得：x=1.17g
所以反应溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.85%；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
故答案为：（1）溶液由红色逐渐褪至无色；
（2）NaCl、NaOH；
（3）选择Fe粉．若溶液中含有HCl，则Fe粉能和HCl反应产生气泡．选择Na2CO3粉末．若溶液中含有HCl，则Na2CO3粉末能和HCl反应产生气泡．
（4）5.85%．