Question

据图回答问题．

（1）10℃时，在“图一”饱和溶液中溶质的质量分数最大的是    （填a、b和c）．在t℃时，m点代表的含义是    ．
（2）室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是    （填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）．
（3）把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出．根据现象回答问题：
①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是    （选填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是    ．
③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为    g．（析出的物质不含结晶水）

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：将室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，说明甲的溶解度受温度的影响很小，因此代表甲的溶解度曲线的是b；
③判断通过降温还是蒸发溶剂的方法来提纯物质；
④判断一定质量的饱和溶液降温结晶时析出晶体的多少．注意溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数间的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%．
【解析】
（1）由于在10℃时，三物质的溶解度曲线大小关系是b＞a＞c，因此饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c；在t℃时，a和b的溶解度曲线交于m点，说明在t℃时，a和b的溶解度相等；故答案为：b，在t℃时，a和b的溶解度相等
（2）由于从图中不难看出，甲和乙都没有全部溶解，而只有丙全部溶解，说明可能为不饱和溶液的为丙溶液，故答案为：试管2
（3）把室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出，说明甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，因此代表甲的溶解度曲线的是b，代表乙的溶解度曲线的是a，代表丙的溶解度曲线的是c，故答案为：①c
②由于甲的溶解度受温度的影响很小，乙的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯含有少量甲的乙，应采取降温的方法，故答案为：降温
③由于试管1中的物质经过升温后又恢复到原来的温度，因此溶液中的量还和原来一样，故析出的晶体的质量就是原来未溶解的固体的质量，故答案为：1