若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）...

若从H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	分步推断
（1）	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清．无其它明显现象	混合溶液中肯定不含Cu（NO₃）₂
（2）	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果pH=2	混合溶液中肯定不含
（3）	向混合溶液中滴入足量的Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀出现	混合溶液中可能含有
（4）	向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显现象	混合溶液中肯定不含
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）		① 和或 ② 和（写出两种组合即可）

（1）依据实验无现象进行判断，相互间能生成沉淀、气体的反应均不行；（2）依据题目中各物质溶液的酸碱性，结合实验结果进行判断；（3）依据能与硝酸钡反应生成沉淀的特点进行判断；（4）依据不与硝酸银反应进行判断；结合以上分析，写出满足各个实验现象的组合．【解析】（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故答案为：H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3．（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，而题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为：溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠．（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为：H2SO4和Na2SO4至少含有一种．（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，而碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为：溶液中不含NaCl．根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种，故答案为：①H2SO4与Na2SO4 ②H2SO4与NaNO3 ③H2SO4与HNO3 ④HNO3与Na2SO4

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考点分析：

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某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．

①调托盘天平的零点．		若指针偏向左边，应将右边的螺丝向______（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品．		在______盘放______克砝码，把烧杯放在______盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是______，直到使指针指在标尺中央．
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液．		若有沉淀产生，则加入的X是______．检验X是否过量的方法是______．
④过滤并洗涤沉淀	在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克．	加入Y溶液是______，目的是______，得到的固体是______．
	沉淀烘干后称得其质量为d克．	沉淀是______．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是______．
⑤求混合物中氯化钠的质量分数．		样品中氯化钠的质量分数是计算式是______．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
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实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

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有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是     ，原混合物中一定不含有     ．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有     ．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有     ．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有     ．查看答案

为了确定CH₄、H₂和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是    ，装置B中的液体是    ．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是    ；燃烧的化学方程式为    ．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是    ，B瓶中的反应方程式是    ．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是    ，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加    g．
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某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
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试回答下列问题：
（1）B物质（填化学式）______．
（2）用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质．欲使最后所得NaCl固体不含杂质，应采取的除去杂质的措施是______．
（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是______．

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试题属性

题型：填空题
难度：中等